يمثل C4H10O مجموعة من المركبات العضوية ذات الصيغة الجزيئية التي تشير إلى مزيج من ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين. تتوافق هذه الصيغة مع العديد من الأيزومرات، ولكل منها خصائص فيزيائية مميزة. باعتباري موردًا لـ C4H10O والمنتجات الكيميائية ذات الصلة، فأنا على دراية جيدة بتفاصيل هذه المواد وأنا متحمس لمشاركة خصائصها الفيزيائية.
ايزومرات C4H10O
هناك العديد من أيزومرات C4H10O، والتي يمكن تصنيفها بشكل رئيسي إلى مجموعتين: الكحول والإيثرات. تشتمل أيزومرات الكحول على 1 - بيوتانول، 2 - بيوتانول، 2 - ميثيل - 1 - بروبانول، و2 - ميثيل - 2 - بروبانول. أيزومرات الأثير هي ثنائي إيثيل إيثر، ميثيل بروبيل إيثر، وميثيل أيزوبروبيل إيثر.
الخصائص الفيزيائية لأيزومرات الكحول
- 1 - بيوتانول (ن - بيوتانول)
- مظهر: 1 - البيوتانول سائل رائق عديم اللون في درجة حرارة الغرفة. له رائحة كحولية مميزة، وهي خفيفة نسبيًا مقارنة ببعض الكحوليات الأخرى قصيرة السلسلة.
- نقطة الغليان: درجة غليان 1 - بيوتانول تبلغ حوالي 117 - 118 درجة مئوية. ترجع نقطة الغليان المرتفعة نسبيًا إلى وجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول. الروابط الهيدروجينية هي قوى بين الجزيئات قوية تتطلب كمية كبيرة من الطاقة لكسرها، مما يؤدي إلى نقطة غليان أعلى مقارنة بالمركبات غير المرتبطة بالهيدروجين ذات الوزن الجزيئي المماثل.
- نقطة الانصهار: درجة انصهارها حوالي -89 درجة مئوية. تشير نقطة الانصهار المنخفضة هذه إلى أن القوى بين الجزيئات ليست قوية بما يكفي لإبقاء الجزيئات في بنية صلبة صلبة عند درجات حرارة منخفضة نسبيًا.
- كثافة: تبلغ كثافة 1 - بيوتانول حوالي 0.81 جم/سم3 عند درجة حرارة 20 درجة مئوية. وهذه الكثافة أقل قليلًا من كثافة الماء الذي تبلغ كثافته 1 جم/سم3 عند نفس درجة الحرارة.
- الذوبان: 1 - بيوتانول قابل للذوبان في الماء بدرجة متوسطة. الذوبان محدود لأن السلسلة الهيدروكربونية غير القطبية (مجموعة البوتيل) في 1 - بيوتانول تعطل شبكة الروابط الهيدروجينية للماء. ومع ذلك، يمكن لمجموعة الهيدروكسيل (-OH) تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء، مما يسمح بدرجة معينة من الذوبان. وهو أكثر قابلية للذوبان في المذيبات العضوية غير القطبية مثل الهكسان والتولوين.
- 2- البيوتانول
- مظهر: يشبه 1 - بيوتانول، 2 - بيوتانول سائل رائق عديم اللون. له رائحة مختلفة قليلا، والتي غالبا ما توصف بأنها أكثر نفاذة من 1 - بيوتانول.
- نقطة الغليان: درجة غليان 2 - بيوتانول حوالي 99 - 100 درجة مئوية. وهو أقل من 1 - بيوتانول لأن التفرع في جزيء 2 - بيوتانول يقلل من مساحة السطح المتاحة للتفاعلات بين الجزيئات، بما في ذلك الروابط الهيدروجينية. ونتيجة لذلك، هناك حاجة إلى طاقة أقل لفصل الجزيئات أثناء الغليان.
- نقطة الانصهار: درجة انصهار 2 - بيوتانول تقريبًا - 114 درجة مئوية. ترتبط نقطة الانصهار المنخفضة مقارنة بـ 1 - بيوتانول أيضًا بالبنية الجزيئية. يجعل الهيكل المتفرع من الصعب على الجزيئات أن تتجمع بشكل وثيق معًا في شبكة صلبة، لذلك هناك حاجة إلى درجة حرارة أقل لتكوين مادة صلبة.
- كثافة: تبلغ كثافة 2 - بيوتانول حوالي 0.80 جم/سم مكعب عند 20 درجة مئوية، وهي أقل قليلاً من كثافة 1 - بيوتانول.
- الذوبان: قابليته للذوبان في الماء محدودة أيضًا، مثل 1- البيوتانول. للبنية المتفرعة تأثير مماثل على الذوبان كما هو الحال على الخواص الفيزيائية الأخرى، مما يقلل من التفاعل مع جزيئات الماء مع السماح ببعض الذوبان بسبب مجموعة الهيدروكسيل.
- 2 - ميثيل - 1 - بروبانول (أيزوبيوتانول)
- مظهر: هو سائل رائق عديم اللون له رائحة تشبه باقي الكحوليات قصيرة السلسلة.
- نقطة الغليان: درجة غليان 2 - ميثيل - 1 - بروبانول تبلغ حوالي 107 - 108 درجة مئوية. هذه القيمة تتراوح بين 1 - بيوتانول و 2 - بيوتانول. يؤثر التفرع في الجزيء على القوى بين الجزيئات، لكن المجموعة الوظيفية للكحول الأولي لا تزال تسمح بترابط هيدروجيني كبير.
- نقطة الانصهار: نقطة الانصهار تقريبًا - 108 درجة مئوية. يحدد التركيب الجزيئي والقوى الجزيئية الناتجة نقطة الانصهار هذه، حيث يؤثر الهيكل المتفرع على تعبئة الجزيئات في الحالة الصلبة.
- كثافة: تبلغ الكثافة حوالي 0.81 جم/سم3 عند 20 درجة مئوية، وهي مماثلة لـ 1 - بيوتانول.
- الذوبان: له قابلية ذوبان في الماء مماثلة لأيزومرات البيوتانول الأخرى، حيث يقلل الجزء غير القطبي من الجزيء من قابليته للذوبان في البيئة المائية القطبية.
- 2 - ميثيل - 2 - بروبانول (ثالثي - بيوتانول)
- مظهر: في درجة حرارة الغرفة، يمكن أن يتواجد 2 - ميثيل - 2 - بروبانول في صورة صلبة أو سائلة، حسب درجة نقائه ودرجة الحرارة المحددة. وهو عبارة عن مادة صلبة بلورية عديمة اللون أو سائل صافٍ ذو رائحة مميزة تشبه رائحة الكافور.
- نقطة الغليان: درجة غليان 2 - ميثيل - 2 - بروبانول تبلغ حوالي 82 - 83 درجة مئوية. وهذا هو الأدنى بين أيزومرات البيوتانول بسبب تركيبته المتفرعة للغاية. يقلل التفرع بشكل كبير من مساحة السطح المتاحة للتفاعلات بين الجزيئات، بما في ذلك الروابط الهيدروجينية، لذلك هناك حاجة إلى طاقة أقل لتبخير المركب.
- نقطة الانصهار: له نقطة انصهار عالية نسبيًا تبلغ حوالي 25 - 26 درجة مئوية. يسمح الهيكل المدمج والمتماثل لـ 2 - ميثيل - 2 - بروبانول للجزيئات بالتجمع بكفاءة في شبكة صلبة، مما يؤدي إلى نقطة انصهار أعلى مقارنة بأيزومرات البيوتانول الأخرى.
- كثافة: تبلغ الكثافة حوالي 0.78 جم / سم مكعب عند 20 درجة مئوية، وهي الأقل بين أيزومرات البيوتانول.
- الذوبان: 2 - ميثيل - 2 - بروبانول أكثر قابلية للذوبان في الماء من أيزومرات البيوتانول الأخرى. يقلل الهيكل المتفرع للغاية من طبيعة الجزيء الكارهة للماء، ولا يزال بإمكان مجموعة الهيدروكسيل تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء، مما يزيد من قابليتها للذوبان.
الخصائص الفيزيائية لأيزومرات الأثير
- ثنائي إيثيل الأثير
- مظهر:ثنائي إيثيل الإيثر هو سائل رائق عديم اللون وشديد التطاير. وله رائحة حلوة مميزة غالبًا ما ترتبط باستخدامه كمخدر في الماضي.
- نقطة الغليان: تبلغ درجة غليان ثنائي إيثيل إيثر حوالي 34.6 درجة مئوية. ترجع نقطة الغليان المنخفضة هذه إلى القوى الجزيئية الضعيفة نسبيًا في الإيثرات. لا تحتوي الأثيرات على روابط هيدروجينية بين جزيئاتها (على عكس الكحوليات)، لذلك يلزم طاقة أقل لفصل الجزيئات أثناء الغليان.
- نقطة الانصهار: درجة انصهارها حوالي -116 درجة مئوية. وتؤدي القوى الجزيئية الضعيفة أيضًا إلى نقطة انصهار منخفضة، حيث يمكن للجزيئات أن تتحرك بسهولة أمام بعضها البعض عند درجات حرارة منخفضة نسبيًا.
- كثافة: تبلغ كثافة ثنائي إيثيل إيثر حوالي 0.71 جم/سم3 عند درجة حرارة 20 درجة مئوية، وهي أقل بكثير من كثافة الماء.
- الذوبان: ثنائي إيثيل إيثر قليل الذوبان في الماء. يمكن لذرة الأكسجين الموجودة في الأثير أن تعمل كمستقبل لرابطة الهيدروجين، لكن مجموعات الإيثيل غير القطبية تحد من قابليته للذوبان في بيئة الماء القطبي. وهو شديد الذوبان في المذيبات العضوية غير القطبية.
- ميثيل بروبيل الأثير
- مظهر: هو سائل رائق عديم اللون وله رائحة مشابهة لثنائي إيثيل إيثر.
- نقطة الغليان: درجة غليان ميثيل بروبيل إيثر هي حوالي 38 - 39 درجة مئوية. ترجع الزيادة في نقطة الغليان مقارنة بإيثر ثنائي إيثيل إلى الحجم الجزيئي الأكبر قليلاً والزيادة الناتجة في قوى فان دير فالس.
- نقطة الانصهار: تبلغ نقطة الانصهار حوالي - 115 درجة مئوية، وهي تشبه ثنائي إيثيل إيثر لأن القوى الجزيئية لا تزال ضعيفة نسبيًا.
- كثافة: الكثافة حوالي 0.73 جم/سم3 عند 20 درجة مئوية.
- الذوبان: مثل ثنائي إيثيل الإيثر، فهو ذو قابلية ذوبان محدودة في الماء وأكثر قابلية للذوبان في المذيبات العضوية غير القطبية.
- ميثيل إيزوبروبيل الأثير
- مظهر: هو سائل صافٍ عديم اللون.
- نقطة الغليان: درجة غليان إيثر ميثيل الأيزوبروبيل هي حوالي 31 - 32 درجة مئوية. يؤدي التفرع في مجموعة الأيزوبروبيل إلى تقليل مساحة السطح المتاحة للتفاعلات بين الجزيئات، مما يؤدي إلى انخفاض نقطة الغليان مقارنة بإيثر بروبيل الميثيل.
- نقطة الانصهار: نقطة الانصهار تقريبًا - 117 درجة مئوية.
- كثافة: تبلغ الكثافة حوالي 0.72 جم / سم مكعب عند 20 درجة مئوية.
- الذوبان: له خصائص ذوبان مشابهة للإيثرات الأخرى، مع قابلية ذوبان محدودة في الماء وقابلية ذوبان عالية في المذيبات غير القطبية.
التطبيقات وإمداداتنا
الخصائص الفيزيائية لأيزومرات C4H10O تجعلها مناسبة لمجموعة واسعة من التطبيقات. على سبيل المثال، تم استخدام ثنائي إيثيل الأثير كمخدر في الماضي ويستخدم أيضًا كمذيب في التخليق العضوي. تستخدم الكحوليات مثل 1 - البيوتانول كمذيبات وفي إنتاج البلاستيك وكمضافات للوقود.
كمورد لـ C4H10O، فإننا نضمن الجودة العالية لمنتجاتنا. كما نقدم المنتجات ذات الصلة مثلتيربينول CAS 8000 - 41 - 7,نوعية جيدة 90% جيرانيول CAS 106 - 24 - 1، والصين مصنع توريد 99٪ 1 - أوكتانول CAS 111 - 87 - 5 بسعر رخيص. تتمتع هذه المنتجات بخصائصها الفيزيائية والكيميائية الفريدة وتستخدم على نطاق واسع في صناعات العطور والنكهات والصناعات الكيميائية.
إذا كنت مهتمًا بشراء C4H10O أو أي من منتجاتنا الأخرى، فلا تتردد في الاتصال بنا للحصول على مزيد من المعلومات وبدء مفاوضات الشراء. نحن ملتزمون بتزويدك بأفضل المنتجات والخدمات.
مراجع
- أتكينز، بي دبليو، ودي باولا، جيه (2014). الكيمياء الفيزيائية لعلوم الحياة. مطبعة جامعة أكسفورد.
- ماكموري، J. (2016). الكيمياء العضوية. التعلم سينجاج.
